elektrokemija

Is this your test? Login to manage it. If not, you can develop an exam just like it.

This is a non-interactive preview of the quiz content.

1 point

izračunaj gibsovu energiju i odredi je li reakcija spontana ili ne- Cu/Cu2+// Ag+/Ag E=Cu2+/Cu)= 0,337V, E(Ag+/Ag)=0,799V

1 point

skiciraj galvanski članak, napiši reakcije i izračunaj napon članka- E( Mg2+/Mg)= -2,363V i E( Zn2+/ zn)= -0,775V

1 point

kako prepoznaš prazni olovni akumulator

1 point

u reakciji Al + F2 → Al3+ + F- Aluminij je

reducens

dio elektrolitskog mosta

oksidans

elektrolit

1 point

Koji od navedenih metala se otapa u dušičnoj kiselini, a ne otapa u klorovodičnoj i zašto

1 point

koji metal je najjači reducens

Mg E=-2,363V

Fe E= -0,44V

Pb E=-0,13V

Zn E= - 0,776V

1 point

Napiši anodnu reakciju u olovnom akumulatoru

1 point

Koristeći poznate redoks potencijale odredi koja od redoks reakcija je spontana:

Zn2+(aq) + Cu(s) ---> Zn(s) +Cu2+(aq)

Ag+(aq) + Mg2+(s) ---> Ag(s) +Mg2+(aq)

Fe2+(aq) + Cu(aq) ----> Fe(s) + Cu2+(aq)

Zn(s) + Cu2+(aq)----> Zn2+(aq) + Cu(s)

1 point

redoks reakcija 3Cl2(g) + 2Fe(s) ---> &Cl-(aq) +2Fe3+(aq) prikazuje sljedeći galvanski članak

Fe(s) / Fe3+(aq) // Cl2(g) /Cl-(aq)

Fe3+(s) / Cl-(ag) // Fe(s) / Cl2(g)

Cl2(g) / Cl-(aq) // Fe(s) /Fe3+(aq)

Fe3+(aq) / Fe(aq) // Cl-(aq) + Cl2(g)

10.

1 point

napiši reakciju na negativnom polu suhe baterije

11.

1 point

Koji se metal otapa u klorovodičnoj a ne u dušičnoj kiselini

12.

1 point

koji metal je najjači oksidans

Na E= -2,71V

Fe E= -0,44V

Cu E= 0,34V

Hg E= 0,83V

13.

1 point

Koji metal je najslabiji reducens

Sn E= 0,154V

Hg E= 0,83V

Ag E= 0,80V

Cu E= 0,34V

14.

1 point

shematski prikaz galvanskog članka- Mg(s)/ Mg2+(aq)// Cu2+(aq)/Cu(s) prikazuje sljedeću reakciju

Mg(s) +Cu2+(aq) --> Mg2+(aq) + Cu(s)

Mg2+(aq) + Cu2+(aq) --> Mg(s) +Cu(s)

Mg(aq) + Cu2+(s) --> Mg2+( aq) + Cu(aq)

Cu +Mg2+ --->Cu2+ +Mg

Home Features Pricing FAQs Legal Sample Tests Build a Test Login/Sign Up